【稀硝酸和浓硝酸的区别】硝酸是一种常见的强酸，广泛应用于化工、实验室以及工业生产中。根据浓度的不同，硝酸可以分为稀硝酸和浓硝酸。两者在物理性质、化学性质以及应用领域上都有显著差异。以下是对它们的详细对比。
一、基本性质对比
| 项目 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
| 浓度 | 通常指浓度低于60%的硝酸溶液 | 通常指浓度高于60%的硝酸溶液，常见为68%左右 |
| 颜色 | 无色或微黄色 | 常呈黄色或棕色（因含氮氧化物） |
| 气味 | 有刺激性气味 | 同样具有刺激性气味，但更强烈 |
| 挥发性 | 较低 | 较高，易挥发 |
| 腐蚀性 | 弱于浓硝酸 | 强，对金属腐蚀性强 |
二、化学性质对比
1. 氧化性
- 稀硝酸：氧化性相对较弱，与金属反应时主要生成NO（一氧化氮）。
- 浓硝酸：氧化性极强，与金属反应时多生成NO₂（二氧化氮）。
2. 与非金属的反应
- 稀硝酸：对非金属如碳、硫等的氧化作用较弱。
- 浓硝酸：可将非金属如碳、硫等氧化为相应的氧化物。
3. 与铁的反应
- 稀硝酸：可与铁反应，生成硝酸亚铁和氢气。
- 浓硝酸：常温下使铁表面钝化，形成致密氧化膜，阻止进一步反应。
三、物理性质对比
- 密度：浓硝酸的密度大于稀硝酸，约为1.5 g/cm³。
- 沸点：浓硝酸的沸点较高，约120℃；稀硝酸的沸点较低。
- 稳定性：浓硝酸在光照或受热条件下容易分解，产生NO₂气体。
四、应用场景对比
- 稀硝酸：常用于实验中制备其他硝酸盐、清洗金属表面、作为分析试剂等。
- 浓硝酸：广泛用于工业制造硝基化合物、炸药、染料等，也用于某些特定的化学反应中。
五、安全注意事项
- 无论是稀硝酸还是浓硝酸，都具有强腐蚀性和刺激性，操作时应佩戴防护装备。
- 浓硝酸尤其需要注意通风，避免吸入其蒸气。
- 不同浓度的硝酸应分别存放，避免混合引起剧烈反应。
总结
稀硝酸和浓硝酸虽然都是硝酸，但在浓度、颜色、氧化性、应用范围等方面存在明显差异。了解这些区别有助于在实际使用中选择合适的硝酸类型，并采取相应的安全措施，以确保实验和生产的顺利进行。
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