【下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是】在化学学习中，判断一个反应是否为氧化还原反应是重要的知识点之一。氧化还原反应的核心在于电子的转移，即某些元素的化合价发生变化。以下是对几组常见物质之间反应的分析，帮助我们识别哪些属于氧化还原反应。
一、
在化学反应中，若某物质中的元素被氧化（失去电子），同时另一物质中的元素被还原（获得电子），则该反应为氧化还原反应。常见的非氧化还原反应包括复分解反应、酸碱中和反应等，这些反应中没有电子的转移，元素的化合价不变。
下面对几组典型物质之间的反应进行分析，并判断是否为氧化还原反应。
二、表格展示
| 反应组别 | 反应式 | 是否为氧化还原反应 | 判断依据 |
| 1. 铁与硫酸铜溶液 | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu | ✅ 是 | 铁被氧化（Fe⁰→Fe²⁺），铜被还原（Cu²⁺→Cu⁰） |
| 2. 氢氧化钠与盐酸 | NaOH + HCl → NaCl + H₂O | ❌ 否 | 酸碱中和反应，无化合价变化 |
| 3. 碳与氧气燃烧 | C + O₂ → CO₂ | ✅ 是 | 碳被氧化（C⁰→C⁴⁺），氧被还原（O₀→O²⁻） |
| 4. 氯气与氢气反应 | Cl₂ + H₂ → 2HCl | ✅ 是 | 氯被还原（Cl₀→Cl⁻），氢被氧化（H₀→H⁺） |
| 5. 硝酸银与氯化钠 | AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ | ❌ 否 | 复分解反应，无电子转移 |
| 6. 锌与稀硫酸 | Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ | ✅ 是 | 锌被氧化（Zn⁰→Zn²⁺），氢被还原（H⁺→H₂） |
三、小结
通过以上分析可以看出，判断一个反应是否为氧化还原反应，关键在于观察是否有元素的化合价发生变化。若存在元素的氧化或还原过程，则为氧化还原反应；反之则不是。
在实际学习中，可以通过绘制元素的化合价变化图来辅助判断，这有助于提高对氧化还原反应的理解和应用能力。
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