【氢氧化钠和氯化铝反应的化学方程式】氢氧化钠（NaOH）与氯化铝（AlCl₃）在水溶液中会发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化钠。该反应是典型的酸碱中和反应，同时也涉及金属离子的水解过程。根据反应条件的不同，产物可能会有所变化，例如反应物的量、浓度以及温度等。
以下是该反应的主要化学方程式及其相关说明：
一、主要反应方程式
当氢氧化钠溶液逐渐滴加到氯化铝溶液中时，首先会生成氢氧化铝沉淀，随后若继续过量加入氢氧化钠，则氢氧化铝会进一步溶解，生成偏铝酸钠。
1. 生成氢氧化铝沉淀（少量NaOH）：
$$
\text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3↓ + 3\text{NaCl}
$$
2. 氢氧化铝溶解（过量NaOH）：
$$
\text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
$$
总反应式为：
$$
\text{AlCl}_3 + 4\text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 3\text{NaCl} + 2\text{H}_2\text{O}
$$
二、反应条件与产物关系总结表
| 反应条件 | 反应物比例 | 主要产物 | 反应现象 | 说明 |
| 少量NaOH | AlCl₃ : NaOH = 1 : 3 | Al(OH)₃ 沉淀 | 产生白色胶状沉淀 | 酸碱中和生成不溶性氢氧化物 |
| 过量NaOH | AlCl₃ : NaOH = 1 : 4 | NaAlO₂ 溶液 | 沉淀溶解，溶液变澄清 | Al(OH)₃ 具有两性，可溶于强碱 |
三、注意事项
- 氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应。
- 在实验操作中，应控制好氢氧化钠的加入量，以观察不同阶段的反应现象。
- 若反应体系中存在其他离子，可能会影响最终产物的形成。
通过上述反应分析可以看出，氢氧化钠与氯化铝的反应具有明显的阶段性，且产物随反应条件而变化。掌握这一反应机制，有助于理解金属盐与碱之间的相互作用及沉淀溶解规律。
