【氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程】氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应。当它与氢氧化钠（NaOH）溶液发生反应时，会生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO₂）和水。该反应在实验室中常用于验证氢氧化铝的两性性质。
以下是关于“氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程”的总结
一、反应原理
氢氧化铝与氢氧化钠的反应属于酸碱中和反应的一种特殊情况。由于Al(OH)₃具有两性，因此在强碱条件下可以发生如下反应：
化学方程式：
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
该反应中，Al(OH)₃作为酸，提供H⁺离子，而NaOH作为碱，提供OH⁻离子，最终生成偏铝酸钠和水。
二、离子方程式
在离子反应中，NaOH 和 Al(OH)₃ 均为可溶或微溶物质，但 Al(OH)₃ 是弱电解质，不完全电离。因此，其离子方程式应表示为：
离子方程式：
Al(OH)₃ + OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O
此方程式表明，在过量的NaOH溶液中，Al(OH)₃ 与 OH⁻ 发生反应，生成偏铝酸根离子（AlO₂⁻）和水。
三、反应条件与现象
- 反应条件： 需要将氢氧化铝加入到过量的氢氧化钠溶液中。
- 反应现象： 氢氧化铝固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清。
四、反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | Al(OH)₃ 和 NaOH |
| 产物 | NaAlO₂ 和 H₂O |
| 反应类型 | 酸碱中和反应（两性氢氧化物与强碱反应） |
| 离子方程式 | Al(OH)₃ + OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O |
| 反应条件 | 过量 NaOH 溶液 |
| 现象 | 固体溶解，溶液变澄清 |
五、注意事项
1. 氢氧化铝的两性是其能与强碱反应的关键原因。
2. 若氢氧化钠不足，Al(OH)₃ 不会完全溶解。
3. 该反应常用于分离或提纯铝元素。
通过以上分析可以看出，“氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程”不仅是一个基础的化学反应，也体现了氢氧化铝的两性特性。掌握这一反应对于理解金属氢氧化物的性质具有重要意义。
