【下列离子方程式的书写正确的是】在化学学习中，离子方程式是描述溶液中反应本质的重要工具。正确书写离子方程式不仅有助于理解化学反应的实质，还能提高解题效率。以下是对几类常见反应的离子方程式进行总结，并判断其书写是否正确。
一、
1. 酸碱中和反应：
酸与碱反应生成盐和水，正确的离子方程式应体现强酸和强碱的完全电离，弱酸或弱碱则保留分子形式。
2. 复分解反应：
生成沉淀、气体或弱电解质时，需写出相应的离子方程式。注意难溶物、气体、弱电解质等应以分子形式出现。
3. 氧化还原反应：
必须考虑电子的得失，同时确保电荷守恒和质量守恒。对于复杂的反应，可采用“拆-变-合”三步法进行书写。
4. 特殊反应：
如Al³+与过量NaOH反应生成[Al(OH)₄]⁻，这类反应需要特别注意反应条件和产物的稳定性。
二、表格展示（部分常见离子方程式判断）
| 反应类型 | 正确的离子方程式 | 错误的离子方程式 | 说明 |
| 盐酸与氢氧化钠反应 | H⁺ + OH⁻ → H₂O | HCl + NaOH → NaCl + H₂O | 前者为离子方程式，后者为化学方程式 |
| 碳酸钙与盐酸反应 | CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O | CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O | 前者正确，后者忽略了难溶物CaCO₃的写法 |
| 氯气通入氢氧化钠溶液 | Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O | Cl₂ + OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ | 前者电荷守恒，后者未配平 |
| 氧化铁与稀硫酸反应 | Fe₂O₃ + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂O | Fe₂O₃ + 6H⁺ → 2Fe²⁺ + 3H₂O | 前者正确，后者错误地将Fe³⁺写成Fe²⁺ |
| 氯化铝与过量氢氧化钠反应 | Al³⁺ + 4OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻ | Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ | 前者正确，后者仅表示初步反应 |
三、小结
离子方程式的正确书写需要掌握以下几个关键点：
- 强酸、强碱、可溶盐应拆成离子形式；
- 难溶物、气体、弱电解质应保留分子形式；
- 电子得失要平衡，尤其是氧化还原反应；
- 反应条件如“过量”、“少量”会影响产物的写法。
通过反复练习和对比分析，可以有效提升对离子方程式书写准确性的把握。希望以上内容能帮助你在学习中更清晰地识别和判断离子方程式的正误。
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