【so2通入酸性高锰酸钾】在化学实验中，将二氧化硫（SO₂）通入酸性高锰酸钾（KMnO₄）溶液是一种常见的氧化还原反应。该反应不仅具有明显的颜色变化，还能用于检验SO₂的存在或测定其浓度。以下是对该反应的总结与分析。
一、反应原理
SO₂是一种典型的还原剂，在酸性条件下可被强氧化剂如KMnO₄氧化。而KMnO₄在酸性环境中具有较强的氧化性，能将SO₂氧化为硫酸根离子（SO₄²⁻），自身则被还原为Mn²⁺。反应过程中，紫色的KMnO₄溶液会逐渐褪色，最终变为无色或浅粉色，这是判断反应发生的重要依据。
二、反应方程式
该反应的离子方程式如下：
$$
5\text{SO}_2 + 2\text{MnO}_4^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 5\text{SO}_4^{2-} + 2\text{Mn}^{2+} + \text{H}_2\text{O}
$$
三、实验现象
| 现象 | 描述 |
| 溶液颜色变化 | 紫色的KMnO₄溶液逐渐褪色，最终变为无色或浅粉色 |
| 气体变化 | SO₂气体持续通入，反应进行直至KMnO₄完全被还原 |
| pH变化 | 反应中消耗H⁺，溶液pH略有上升 |
四、反应条件
- 酸性环境：通常使用稀硫酸（H₂SO₄）作为酸源，以提供H⁺。
- 温度：常温下即可进行，但加热可加快反应速率。
- 浓度：SO₂和KMnO₄的浓度影响反应速度和彻底程度。
五、应用与意义
1. 定性分析：可用于检测SO₂的存在。
2. 定量分析：通过滴定法测定SO₂的含量。
3. 氧化还原理论教学：是学习氧化还原反应的典型实例。
4. 环保监测：在工业废气处理中，可用于检测SO₂排放情况。
六、注意事项
- 实验应在通风橱中进行，避免吸入有毒气体。
- KMnO₄溶液具有强氧化性，需佩戴防护手套和护目镜。
- 反应后废液需妥善处理，不可随意倾倒。
总结
SO₂通入酸性高锰酸钾溶液是一个典型的氧化还原反应，具有明显的颜色变化和实际应用价值。通过该实验，可以深入理解氧化还原反应的基本原理，并掌握相关物质的性质与反应规律。
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