据媒体报道，近日，【原电池练习题及答案】引发关注。原电池是化学能转化为电能的装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。为了帮助同学们更好地掌握原电池的相关知识，本文整理了部分典型练习题，并附上详细解析与答案，便于复习和巩固。
一、练习题总结
以下题目涵盖了原电池的基本原理、电极反应、电流方向、电势差等内容，适合初中和高中阶段的学生进行练习。
| 题号 | 题目内容 | 答案 |
| 1 | 原电池中，负极发生的是什么反应？ | 氧化反应 |
| 2 | 在铜锌原电池中，哪一个是正极？ | 铜极 |
| 3 | 原电池的电动势由什么决定？ | 两电极的电极电势差 |
| 4 | 电解质溶液在原电池中的作用是什么？ | 提供离子导电路径 |
| 5 | 原电池工作时，电子从哪里流向哪里？ | 从负极流向正极 |
| 6 | 为什么金属活动性顺序表中排在前面的金属更容易作为负极？ | 因为它们更容易失去电子，发生氧化反应 |
| 7 | 在氢氧燃料电池中，正极发生的反应是什么？ | 氧气被还原，生成水 |
| 8 | 原电池中，盐桥的作用是什么？ | 保持电荷平衡，维持电流持续流动 |
| 9 | 下列哪种物质可以作为原电池的电解质？（A）酒精 （B）NaCl溶液 （C）CuSO₄溶液 （D）乙醚） | B 和 C |
| 10 | 原电池的总反应是两个电极反应的什么？ | 叠加结果 |
二、知识点回顾
1. 原电池的基本构成：包括两个电极（正极和负极）、电解质溶液以及连接电路的导线。
2. 电极反应类型：
- 负极：发生氧化反应，失去电子；
- 正极：发生还原反应，获得电子。
3. 电流方向：电子从负极流向正极，而电流方向则相反。
4. 电动势：由两电极的标准电极电势之差决定。
5. 盐桥的作用：维持电荷平衡，防止电荷积累导致反应停止。
三、学习建议
- 多做相关习题，理解不同金属在原电池中的角色；
- 掌握电极反应式的书写方法；
- 注意区分原电池与电解池的不同；
- 结合实验观察，加深对原电池工作原理的理解。
通过系统的学习和练习，能够更扎实地掌握原电池的知识点，为后续学习电化学打下坚实基础。
